|
第二章 我们身边的物质 (空气) 1、空气中氧气含量的测定： 实验现象： ①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白烟生成， ②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： ①红磷不足， ②装置漏气 ③未等冷却到室温就打开止水夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、
稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，
气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。 5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法： ①用一个集气瓶，装满水，到某处后，将水倒掉，盖好集气瓶即可。
②用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。
③用一个注射器到某处吸取即可。 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于 ①工厂生产中的废渣、废水、废气， ②生活污水的任意排放， ③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施： ①加强对水质的监测， ②工业“三废”要经过处理后再排放，
③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑ 实验可证明：
①水是由氢元素和氧元素组成的；
②在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，
体积比（分子个数比）为1︰2，
质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
6、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)的水。 检验硬水的方法：加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。 用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白色固体；但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。 使硬水软化的方法： ①煮沸， ②蒸馏。(方法①更简便，方法②更彻底)
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水（碳酸气）。 干冰是CO2固体。一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
2、反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2、H2（或双氧水制氧气）的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法
难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法
CO、N2、（NO）只能用排水法 4、①实验室制O2的方法是：加热高锰酸钾或双氧水分解（方程式） H2O2—— ，
KMnO4—— 工
业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化） 原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 ③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），
不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）
(大理石粉末和稀硫酸可以反应)。CaCO3+ HCl—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体(是SO2，但在叙述现象时不能说出来)。
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体(是P2O5，但不能说生成五氧化二磷)。（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(是氧化镁，不能说生成氧化镁)。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(是Fe3O4，不能说)，
6、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧； 氮气的用途：(充入灯泡或膨化食品袋中)做保护气、生产氮肥等； 稀有气体用途：充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气； 二氧化碳的用途：温室肥料、灭火、
干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂，进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。
7、“烟”由固体小颗粒形成
如：红磷燃烧产生白烟（五氧化二磷为固体），
氨气和氯化氢气体混合生成白烟；
“雾”由小液滴形成，如浓盐酸在空气中挥发形成白雾。；
| 
