沪教版第三章物质构成的奥秘知识点 - 张老师

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子），在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

离子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数+离子所带电荷(分正负)

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，

构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。

一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量÷C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。

相对分子质量也可用“该分子的质量÷C原子质量的1/12”求出，其单位同样是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。

⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加系数。

化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。

离子带电量标在符号右上角，元素化合价标在符号正上方。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、酸和多数氧化物［非金属与非金属（或原子团）组成］如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

由离子直接构成的：碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；

元素的分类由最外层电子数决定（分为金属、非金属、稀有气体）；

决定元素的化学性质的是最外层电子数。

元素的化合价由最外层电子数决定；

如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

H2------氢气、一个氢分子， 2H2---两个氢分子；H---氢元素、一个氢原子；

2H--两个氢原子。亚铁离子----Fe2+、铁离子----Fe3+、铵根离子---NH4+

氢氧根离子--OH—、硝酸根离子--NO3-、硫酸根离子--SO42-、碳酸根离子--CO32-

（3）水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。

（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。

（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

6、含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。

如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而空气中含有氧分子。

再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、液氢中含有氢分子。

7、离子----两种情况：带电的原子或带电的原子团。

8、化合价：单质中元素的化合价为0，化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。

9、自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：

人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。